下列说法中正确的是（　　）

（1）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的离子方程式是．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试荆．稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为
（2）为了测定某探究活动中FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是．
②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液VmL，则FeCl₃稀溶液物质的量浓度为mol/L．

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是（　　）

某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

在t₁℃时，反应2A（g）?B（g）△H，达到平衡时混合气体的平均相对分子质量为

.

M1

；在t₂℃时，该反应平衡时混合气体的平均相对分子质量为

.

M2

．当从t₁℃升温至t₂℃时，下列说法正确的是（　　）

下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央，若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H₂，下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

甲醇（CH₃OH）是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
t℃时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH₂．10min后，反应达到平衡，并测得CH₃OH（g）的浓度为0.8mol?L^-1．
（1）①该时间内反应速率v（H₂）=．t℃时，该反应的化学平衡常数K=（mol?L^-1）^-2
②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是（填序号）
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，测得v_正（CO）=v_逆（CH₃OH）
c．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol H₂，同时生成1mol CH₃OH（g）
（2）如图1是该反应在T₁、T₂温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
a．升高温度 b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=kJ?mol^-1．
（4）我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为．
②该电池正极的电极反应式为．

实现“节能减排和”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下图1 表示该反应能量（单位为 kJ．mol^-1）变化：
（1）如图表示反应的能量变化关系，则此反应为（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=（用含有a、b的关系式表示）．
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充人1molCO₂和4mol H₂一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得 CO₂ 和 CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率V（CH₃OH）=
②该反应的平衡常数表达式K=．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）．
A．升高温度   B．将CH₃OH（g）及时液化抽出C．选择高效催化剂  D．再充入1molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01x10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：．
（4）选用合适的合金为电扱，以熔融K₂CO₃为电解液，可以制成一种以甲醇、空气为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：．

 向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．
（1）0～10min 容器内气体的压强逐渐．
（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
（2）推测在第7min时曲线变化的原因可能是
第13min时曲线变化的原因可能是（填序号）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温④降温         ⑤使用催化剂．