题目内容
向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．（1）0～10min 容器内气体的压强逐渐
（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
（2）推测在第7min时曲线变化的原因可能是
第13min时曲线变化的原因可能是
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升温④降温 ⑤使用催化剂．
考点：化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：
分析：（1）根据反应前后气体的化学计量数之和进行判断；
（2）升高温度或使用催化剂可以加快化学反应速率；升高温度，平衡向吸热的方向移动．
（2）升高温度或使用催化剂可以加快化学反应速率；升高温度，平衡向吸热的方向移动．
解答：
解：（1）反应前气体的化学计量数之和为3，反应后气体的化学计量数之和为2，故0～10min 容器内气体的压强逐渐变大，故答案为：变大；
（2）第7min时，单位时间内X、Z的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第13min时，Z的物质的量减小，X的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，故答案为：③⑤；③．
（2）第7min时，单位时间内X、Z的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第13min时，Z的物质的量减小，X的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，故答案为：③⑤；③．
点评：本题考查化学平衡以及反应速率等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．
练习册系列答案
相关题目
）互为同系物，丙分子中有两个甲基．
为原料制备 
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br
在t1℃时，反应2A（g）?B（g）△H，达到平衡时混合气体的平均相对分子质量为
；在t2℃时，该反应平衡时混合气体的平均相对分子质量为
．当从t1℃升温至t2℃时，下列说法正确的是（ ）
. |
| M1 |
. |
| M2 |
A、若
| ||||
B、若
| ||||
C、若
| ||||
D、若
|
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；
（3）c与强碱反应放出气体；
（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；
（3）c与强碱反应放出气体；
（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）
| A、Fe Cu Al Ag Mg |
| B、Al Cu Mg Ag Fe |
| C、Mg Cu Al Ag Fe |
| D、Mg Ag Al Cu Fe |
在含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯气，然后将溶液蒸干，并将残留物灼烧，最后留下来的固体是（ ）
| A、FeCl3 |
| B、I2 |
| C、Fe（OH）3 |
| D、Fe2O3 |