AB₃是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB₃分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法不正确的是（　　）

某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），通入CH₃OH电极的电极反应为．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），总反应式为．
（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为mL（标准状况），丙池中极析出g铜．
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）；甲中溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH₄Cl、②CH₃COONH₄ 、③NH₄HSO₄ ．c（NH₄⁺）由大到小的顺序是．

某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（　　）

步骤	操作	现象
（1）	25℃时，用pH试纸检验	溶液pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
（3）	向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液	有白色沉淀产生

Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．
（1）写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式．
（2）盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是（填序号）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O⁺]）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
Ⅱ．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-    HA?H⁺+A^2-
则NaHA溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）
Ⅲ．已知HClO的Ka为3.0×10^-8，H₂CO₃的 Ka₁=4.31×10^-7 Ka₂=5.61×10^-11，写出离子反应方程式：
（1）向纯碱溶液中通入过量的氯气：
（2）向次氯酸钠中通入少量的二氧化碳：．

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

下列有关实验操作不能达到相应目的是（　　）

A干燥Cl2	B分离汽油与食盐溶液	C实验室制取少量蒸馏水	D比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

实验室制备Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20mL反应残余液进行实验），其中正确的是（　　）

为检验Na₂SO₄溶液中是否混有NaCl，下列方法正确的是（　　）

有A、B两种可溶性盐，现作如下操作：
（1）在A、B两溶液中分别加入碱溶液，A无变化，B产生白色沉淀F；
（2）在A、B两溶液中分别加入硫酸，A产生白色沉淀C后又消失，B产生不溶于酸的白色沉淀D和无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体E；
（3）将E通入A中也能产生白色沉淀C；
（4）A溶液焰色反应呈黄色．按要求完成：
（1）写出下列物质的化学式：CE；
（2）完成过程（2）的离子方程式：A+硫酸；B+硫酸．