题目内容
在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4 、③NH4HSO4 ．c（NH4+）由大到小的顺序是 ．
考点：离子浓度大小的比较
专题：
分析：物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH4+）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH4+）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小．
解答：
解：物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH4+）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH4+）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小，③中氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是③＞①＞②，
故答案为：③＞①＞②．
故答案为：③＞①＞②．
点评：本题考查盐类水解，学会根据知道影响盐类水解的因素即可解答，难点是离子浓度大小的比较，知道盐类水解是微弱的，难度中等．
练习册系列答案
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我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A、化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、化合物Ⅰ分子中含有4个手性碳原子 |
| C、化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应 |
| D、检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液 |
现有石灰石、二氧化硅、硅酸钠三种白色粉末，要用一种试剂鉴别，可选用（ ）
| A、氢氧化钠溶液 | B、盐酸 |
| C、硝酸银溶液 | D、氯化钙溶液 |
实验室制备Cl2：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20mL反应残余液进行实验），其中正确的是（ ）
| ||
| A、与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g |
| B、稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL |
| C、与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g |
| D、加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp（ CaCO3）＞Ksp（ MnCO3）] |
室温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
| A、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol?L-1 |
| B、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ |
| C、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
| D、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-） |
将一定量的铝粉置于NaOH溶液中，铝粉全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol?L-1的盐酸滴定，沉淀质量（g）与消耗盐酸的体积（mL）关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）| A、原铝粉质量为0.27g |
| B、标准状况下产生氢气448mL |
| C、图中x的值为1.56g |
| D、图中V2的值为60mL |
C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A、三种元素所形成的氧化物均为酸性氧化物 |
| B、三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物 |
| C、CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 |
| D、相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3 |
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液3L，若K+为5.8mol、Cl-为7.6mol、Mg2+为3mol，则K2SO4的物质的量浓度（ ）
| A、2.1 mol/L |
| B、4.2 mol/L |
| C、0.7 mol/L |
| D、1.6 mol/L |