A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别是OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-的某一种（都不重复），现进行如下实验：
①B溶液中加入铁粉，溶液质量减少；
②A、C溶液分别滴加AgNO₃溶液时均产生白色沉淀，再加稀硝酸，只有A产生的白色沉淀溶解，且冒气泡；
③A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃 ）
④C、D分别加稀硫酸时只有C 产生白色沉淀，D无现象；
由上述现象可推知各种溶液中所含的阴阳离子，把符号填写在下表中：

	A	B	C	D
阳离子
阴离子

Fe₂O₃和Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃还是Cu₂O或是二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃   假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是，
（2）若假设2成立，则实验现象是，写出发生反应的离子方程式，
（3）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃．你认为这种说法合理吗？请回答问题并简述你的理由（不需写反应方程式）．

下列各组物质不易用物理性质区别的是（　　）

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，下列方法可行的是（　　）

现有石灰石、二氧化硅、硅酸钠三种白色粉末，要用一种试剂鉴别，可选用（　　）

实验室制乙烯，常常因为温度过高而使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．
（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）
Ⅰ：、Ⅱ：、Ⅲ：、Ⅳ：．
A、品红溶液   B、NaOH溶液   C、浓硫酸   D、溴水
（3）能说明二氧硫存在的现象是．
（4）使用装置（Ⅱ）的目的是．
（5）使用装置（Ⅲ）的目的是．
（6）确证含乙烯的现象．
（7）进行下列实验时，都要使用温度计，回答下列问题：
制取乙烯时，温度计水银球部位应放在．石油分馏时，温度计水银球部位应放在．

下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是：（　　）

实验序号	实验内容	试剂	现象和结论
①	鉴别K2CO3和Na2SO3	盐酸、澄清的石灰水	产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3
②	鉴别NO2和Br2蒸气	湿润的淀粉KI试纸	试纸变蓝色的是Br2蒸气
③	除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质	生石灰	调节溶液的pH为3.7，再过滤
④	鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液	氨水	产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液

下列实验方法能达到实验目的是（　　）

美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：

此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应的平衡常数随温度的变化如表所示．

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应．
在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O分别为2mol和3mol，则达到平衡后CO的转化率为．

下列说法正确的是（　　）