题目内容
Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3还是Cu2O或是二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是 ，
（2）若假设2成立，则实验现象是 ，写出发生反应的离子方程式 ，
（3）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3．你认为这种说法合理吗？请回答问题并简述你的理由（不需写反应方程式） ．
查阅资料：Cu2O是碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
（2）若假设2成立，则实验现象是
（3）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3．你认为这种说法合理吗？请回答问题并简述你的理由（不需写反应方程式）
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；
（2）Cu2O遇到酸产生Cu；
（3）Cu能与Fe3+反应，若固体全部溶解，滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则可能存在Fe2O3和Cu2O或只有Cu2O．
（2）Cu2O遇到酸产生Cu；
（3）Cu能与Fe3+反应，若固体全部溶解，滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则可能存在Fe2O3和Cu2O或只有Cu2O．
解答：
解：（1）若假设1成立，则加硫酸溶液中含有Fe3+，溶液为黄色，滴加到KSCN溶液呈红色，故答案为：固体无剩余，溶液为黄色，滴加KSCN试剂后溶液变红色；
（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，离子反应为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，则加入KSCN溶液也不变色，即现象为有红色固体，溶液为蓝色，滴加KSCN试剂后溶液不变红色，
故答案为：有红色固体，溶液为蓝色，滴加KSCN试剂后溶液不变红色；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
（3）固体全部溶解，若存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：不合理，Cu能将Fe3+还原为Fe2+．
（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，离子反应为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，则加入KSCN溶液也不变色，即现象为有红色固体，溶液为蓝色，滴加KSCN试剂后溶液不变红色，
故答案为：有红色固体，溶液为蓝色，滴加KSCN试剂后溶液不变红色；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
（3）固体全部溶解，若存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：不合理，Cu能将Fe3+还原为Fe2+．
点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握常见离子的性质及检验方法为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意离子反应与现象的关系，题目难度不大．
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下列用于分离提纯物质的装置正确的是（ ）
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