根据下面的反应路线及所给信息填空．
A

Cl2光照

①

NaOH乙醇

②

Br2的CCl4溶液

③

B

④

（1）A的结构简式是，名称是．
（2）①的反应类型是；②的反应类型是；③的反应类型是．
（3）B的结构简式是，分子式是．
（4）反应④的条件与②相同，不同的是它发生了两次类似的反应，反应的化学方程式是．

结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：

请回答下列问题：
（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式．
（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有种．
（3）①的反应类型是．
（4）写出②的化学方程式．

1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯．
已知：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
（1）A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．
（2）试管C置于冰水浴中的目的是．
（3）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填入编号）洗涤．
a．KMnO ₄溶液　b．稀硫酸　c．Na ₂CO ₃溶液
（4）再将环己烯进行蒸馏，可得环己烯精品．蒸馏时要加入生石灰，目的是．

将1mol 乙酸（其羟基氧用 ¹⁸O 标记）在浓硫酸存在下并加热与乙醇反应（不考虑副反应）．下列叙述不正确的是 （　　）

下列叙述和推论都正确的是（　　）

	叙述	推论
A	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3	非金属性：Cl＞C＞Si
B	组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极	镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极
C	-OH是亲水基，含有-OH的有机物都易溶于水	常温时，C2H5OH和    都易溶于水
D	溶解度小的沉淀可转化成溶解 度更小的沉淀	向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀

（Ⅰ） 水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为．
（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．
（4）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．
（5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系是c（NH₄⁺）c（Cl^-）．

下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）

用离子方程式或化学方程式解释原因：
①常温下，Na₂S溶液的PH＞7．；
②常温下，0.01mol/L的H₂A溶液的pH=3；；
③写出NaHCO₃溶液中存在的所有平衡式：．

下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（　　）