Question

用离子方程式或化学方程式解释原因：
①常温下，Na₂S溶液的PH＞7．

 

；
②常温下，0.01mol/L的H₂A溶液的pH=3；

 

；
③写出NaHCO₃溶液中存在的所有平衡式：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写

专题：

分析：①Na₂S为强碱弱酸盐，S^2-水解呈碱性；
②常温下pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，说明H₂A在溶液中部分电离出氢离子；
③碳酸氢钠溶液中存在水的电离平衡、碳酸氢根离子的电离平衡和碳酸氢根离子的水解平衡．

解答： 解：①Na₂S为强碱弱酸盐，由于S^2-水解，溶液呈碱性，硫离子的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，
故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
②常温下，0.01mol/L的H₂A溶液的pH=3，说明H₂A为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，其电离以第一步为主，电离方程式为：H₂A?HA^-+H⁺，
故答案为：H₂A?HA^-+H⁺；
③NaHCO₃溶液中存在水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-，碳酸氢根离子的电离平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，碳酸氢根离子的水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：H₂O?H⁺+OH^-、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确盐的水解原理及其应用，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．