下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2O |
| B、氢氧化镁溶于盐酸：Mg+2OH-+2H+=Mg2++2H2O |
| C、少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O |
| D、钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
| A、1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA |
| B、300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA |
| C、2.3 g钠在O2中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15NA |
| D、标准状况下，22.4 L丙烯中含有碳氢键数为6NA |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2O2溶于水产生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH- |
| B、向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O |
| C、次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH- |
| D、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（ ）
| A、原子序数：W＞X＞Y＞Z |
| B、原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z） |
| C、W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱 |
| D、Y的简单氢化物的稳定性比Z的强 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、12g金刚石晶体中含有的C-C的数目为2NA |
| B、1L 1 mol?L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA |
| C、在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA |
| D、常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA |
NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、20g重水（2H2O）含有的中子数为10 NA |
| B、常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA |
| C、标准状况下，2.24L CCl4中含有C-Cl键数为0.4NA |
| D、1 mol?L-1FeCl3溶液含有的Cl-数为3NA |
X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
| A、M与X的化合物对应的水化物一定是强酸 |
| B、Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 |
| C、气态氢化物的热稳定性：M＞N |
| D、离子半径r：r（X2-）＞r（Y+） |
下列关于配合物的叙述中，不正确的是（ ）
| A、配位化合物中必定存在配位键 |
| B、配位化合物中只有配位键 |
| C、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 |
| D、[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键 |
下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是（ ）
| A、AgI |
| B、P4 |
| C、Na2O |
| D、漂白粉 |