题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2O2溶于水产生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH- |
| B、向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O |
| C、次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH- |
| D、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氧化物要写化学式；
B．过量二氧化硫时，二者反应生成亚硫酸氢铵；
C．二者反应生成氯气、水；
D．少量氢氧化钡时，二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．
B．过量二氧化硫时，二者反应生成亚硫酸氢铵；
C．二者反应生成氯气、水；
D．少量氢氧化钡时，二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．
解答：
解：A．金属氧化物写化学式，离子方程式为2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+，故A错误；
B．足量二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+NH3?H2O═NH4++HSO32-+H2O，故B错误；
C．次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；
故选D．
B．足量二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+NH3?H2O═NH4++HSO32-+H2O，故B错误；
C．次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物等都要写化学式，明确离子方程式的书写规则是解本题关键，再结合反应物、产物书写方程式，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，有时离子反应还与反应物的量有关，如BD，为易错点．
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己知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4
2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4
2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A、△H1＞0，△H2＞0 |
| B、△H3＞0，△H4＞0 |
| C、△H2=△H4+△H5 |
| D、△H3=△H1-2△H2 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用稀硫酸去除铜器表面的Cu2（OH）2CO3：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O |
| B、用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O |
| C、向AlCl3溶液中加入氨水制Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
下列关于35Cl的说法正确的是（ ）
| A、35Cl2与37Cl2互为同位素 |
B、 和 互为同分异构体 |
| C、与37Cl的得电子能力相同 |
| D、35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 |
由2-氯丙烷制得少量的
，需要经过下列几步反应（ ）
，需要经过下列几步反应（ ）| A、加成→消去→取代 |
| B、消去→加成→水解 |
| C、取代→消去→加成 |
| D、消去→加成→消去 |
