有一瓶澄清溶液，其中可能有NH₄⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl⁺、Al³⁺
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在．
（2）另取出部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，对溶液加热整个过程无气体产生，则溶液中肯定存在的离子是，可排除的存在，请写出白色沉淀消失的离子方程式
（3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有汽泡冒出，则溶液中肯定存在的阴离子是．

把质量为10 g铁片放在50 g硫酸铜溶液中，充分反应后取出，洗净、烘干、称重，铁片的质量增加到10.6 g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的质量分数是多少？

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸   D．氢氧化钠溶液．

如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（　　）

某化学课外小组利用如图装置探究SO₂的性质．请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是；写出烧瓶内发生反应的化学方程式：
．
（2）装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO₂具有（填代号）；装置丙中发生反应的化学方程式为；可以证明SO₂具有（填代号）．
A．氧化性    B．还原性    C．漂白性     D．酸性
（3）从环保的角度考虑，该装置尾部需要连接一个盛有（填化学式）溶液的洗气瓶．

某化学实验小组同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

（1）用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，该反应的化学方程式为，若反应中有1mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：．
②停止通气后，再给D试管加热，试管中的现象为：．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中现象为．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：．
（5）SO₂和Cl₂均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是（填名称），请写出SO₂和Cl₂分别与该试剂反应的离子方程式；．

下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

下列实验不能达到预期目的是（　　）

下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

下列反应的生成物为纯净物的是（　　）