题目内容
如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（ ）| A、生铁片中的碳是原电池的阳极 |
| B、导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH- |
| C、具支试管中溶液pH逐渐减小 |
| D、生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀 |
考点：探究铁的吸氧腐蚀
专题：
分析：正常雨水的pH是5.6，试管中雨水的pH=4呈酸性，生铁中含有碳和铁，酸性条件下，生铁发生析氢腐蚀生成氢气，导致具支试管内气体压强大于大气压，导管内液面下降，当溶液呈弱酸性或中性时，生铁发生吸氧腐蚀，导致具支试管中气体压强小于大气压，导管内液面回升，略高于小试管液面，据此进行解答．
解答：
解：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；
B．导管内液面下降时，说明试管内压强增大，应该为析氢腐蚀，应生成氢气，碳极反应式为：2H+-2e-=H2↑，故B错误；
C．先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故C错误；
D．试管中雨水的pH=4，酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故D正确；
故选D．
B．导管内液面下降时，说明试管内压强增大，应该为析氢腐蚀，应生成氢气，碳极反应式为：2H+-2e-=H2↑，故B错误；
C．先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故C错误；
D．试管中雨水的pH=4，酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故D正确；
故选D．
点评：本题考查金属的电化学腐蚀，题目难度中等，为高考常见题型，试题侧重于原电池工作原理的考查，注意把握题给信息，明确常见金属的腐蚀原理，能够正确书写相关电解反应式．
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下列有关氯及其化合物的叙述错误的是（ ）
| A、“84”消毒液的有效成分是NaClO |
| B、AlCl3、FeCl2、CuCl2 均可通过化合反应制得 |
| C、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
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| D、生石灰、白磷、碳酸钠 |
某气体对氧气的相对密度为2，则该气体可能为（ ）
| A、H2 |
| B、O2 |
| C、CO2 |
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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：