题目内容
有一瓶澄清溶液，其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl+、Al3+
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在．
（2）另取出部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，对溶液加热整个过程无气体产生，则溶液中肯定存在的离子是 ，可排除 的存在，请写出白色沉淀消失的离子方程式
（3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有汽泡冒出，则溶液中肯定存在的阴离子是 ．
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除
（2）另取出部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，对溶液加热整个过程无气体产生，则溶液中肯定存在的离子是
（3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有汽泡冒出，则溶液中肯定存在的阴离子是
考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验
专题：
分析：根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；
（1）根据实验（1）溶液呈强酸性判断氢离子一定存在，与氢离子反应的离子不能够共存；
（2）根据实验（2）加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无气体产生，那么一定不存在：NH4+，先生成沉淀后沉淀消失，说明一定含有：Al3+；据此书写离子反应方程式即可；
（3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有汽泡冒出，那么溶液中一定存在的阴离子是硝酸根．
（1）根据实验（1）溶液呈强酸性判断氢离子一定存在，与氢离子反应的离子不能够共存；
（2）根据实验（2）加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无气体产生，那么一定不存在：NH4+，先生成沉淀后沉淀消失，说明一定含有：Al3+；据此书写离子反应方程式即可；
（3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有汽泡冒出，那么溶液中一定存在的阴离子是硝酸根．
解答：
解：（1）根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-，故答案为：CO32-；
（2）根据实验（2）加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无气体产生，那么一定不存在：NH4+，先生成沉淀后沉淀消失，说明一定含有：Al3+；故答案为：Al3+；NH4+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有汽泡冒出，那么溶液中一定存在的阴离子是硝酸根，故答案为：NO3-．
（2）根据实验（2）加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无气体产生，那么一定不存在：NH4+，先生成沉淀后沉淀消失，说明一定含有：Al3+；故答案为：Al3+；NH4+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有汽泡冒出，那么溶液中一定存在的阴离子是硝酸根，故答案为：NO3-．
点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B、Al3+、NH4+、OH-、NO3-- |
| C、Na+、H+、Cl-、CO32- |
| D、Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl- |
下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
| A、氢、氧两种元素只能组成水 |
| B、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 |
| C、化合反应不一定是氧化还原反应 |
| D、根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
有下列三个反应：
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是（ ）
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是（ ）
| A、反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
| B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3 |
| C、在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 |
| D、可以推理得到I2+Fe2+═2I-+Fe3+ |
下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是（ ）
| A、氢氧化钠、液氯、石油、纯碱 |
| B、石油、液氯、纯碱、氢氧化钠 |
| C、石油、液氯、氢氧化钠、纯碱 |
| D、纯碱、氢氧化钠、液氯、石油 |
