FeCl₃水解平衡为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；若要使c（Fe³⁺）降低，且pH值增大的方法是（　　）

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（　　）

铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛．
（一）工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶 液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（1）用Fe作电极的目的是．
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应式解释）溶液中同时生成的沉淀还有．
（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400⁰C以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮 化铁．制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如图：

已知：①某赤铁矿石含60.0% Fe₂O₃、3.6% FeO，还含有A1₂O₃、MnO₂、CuO等．
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如表：

沉淀物	AI（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7

（3）步骤②中加双氧水的目的是，pH控制在3.4的作用是．已知25°C时，K_SP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，该温度下反应：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺的平衡常数K=．
（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？
（5）制备氮化铁磁粉的反应：Fe+NH₃→_550℃^H₂Fe_rN_y+H₂（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则氮化铁磁粉的化学式为．

（1）同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl  ③CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺） 由小到大的顺序是（填序号，下同）．
（2）同浓度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄    ②NH₄Cl  ③Na₂CO₃  ④NaHCO₃，其中pH 由大到小的顺序是．
（3）现有下列物质 ①NaCl晶体   ②液态SO₂   ③纯醋酸  ④硫酸钡固体
⑤铜　⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  请用以上物质回答下列问题．
属于强电解质且在上述状态下能导电的是； 属于弱电解质的是；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是．

有100mL 0.2mol/L 的Na₂SO₄溶液，将此溶液稀释到200mL，则溶液中Na⁺的物质的量是．

质量相同的 ①HCl  ②NH₃  ③CO₂  ④O₂四种气体中，含有分子数目最多的是（填序号）．

加氟牙膏是含有微量氟化物的添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸酸钙，其化学式为Ca₂F₂（PO₄）₂，1molCa₂F₂（PO₄）₂，中含有氟离子的物质的量为（　　）

常温下，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L的混合溶液．
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示，，．
（2）该溶液中，浓度为0.01mol/L的粒子是，浓度为0.002mol/L的粒子是．
（3）和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol．

1.5mol SO₂共含有个原子，1.5mol SO₂ 所含氧原子数与gSO₃所含氧原子数相等．

已知温度为T℃时水的离子积常数为K_w，该温度下，m mol/L稀氨水和n mol/L稀盐酸等体积混合，下列判断一定错误的是（　　）