Question

常温下，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L的混合溶液．
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示

 

，

 

，

 

．
（2）该溶液中，浓度为0.01mol/L的粒子是

 

，浓度为0.002mol/L的粒子是

 

．
（3）

 

和

 

 两种粒子物质的量之和等于0.01mol．

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：（1）该溶液中存在弱电解质水和醋酸的电离、醋酸根离子盐类水解；
（2）CH₃COONa是强电解质完全电离，盐酸也是强电解质完全电离，所以浓度与溶液的物质的量相等的是强离子； 
（3）根据溶液中的物料守恒来回答．

解答： 解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-；
（2）由0.1mol CH₃COONa，则浓度为0.1mol?L^-1的是Na⁺，0.002molHCl，故浓度是0.002mol/L的是Cl^-，故答案为：Na⁺；Cl^-；
（3）由0.1mol CH₃COONa，则CH₃COOH、CH₃COO^-微粒之和为0.1mol，故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-．

点评：本题考查溶液中的微粒及电离方程式、水解方程式的书写，题目难度不大，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒等知识是解答本题的关键．