Question

已知温度为T℃时水的离子积常数为K_w，该温度下，m mol/L稀氨水和n mol/L稀盐酸等体积混合，下列判断一定错误的是（　　）

• A、若C（H⁺）＞C（OH^-），则m=n
• B、若C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），则m＞n
• C、若混合溶液中，C（H⁺）=

  Kw

  mol/L，则m＞n
• D、若C （NH₄⁺）＞C（Cl^-），则m＜n

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、两者恰好完全反应或酸过量，溶液呈酸性；
B、两者恰好完全反应生成单一的氯化铵，溶液中C（NH₄⁺）＜C（Cl^-），要使C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），则m＞n；
C、若混合溶液中，C（H⁺）=

Kw

mol/L，则溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，所以一水合氨的量要大于盐酸的物质的量；
D、两者恰好完全反应生成单一的氯化铵，溶液中C（NH₄⁺）＜C（Cl^-），要使C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），则m＞n．

解答： 解：A、两者恰好完全反应或酸过量，溶液呈酸性，则m≤n，故A不选；
B、两者恰好完全反应生成单一的氯化铵，溶液中C（NH₄⁺）＜C（Cl^-），要使C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），则m＞n，故B不选；
C、若混合溶液中，C（H⁺）=

Kw

mol/L，则溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，所以一水合氨的量要大于盐酸的物质的量，所以m＞n，故C不选；
D、两者恰好完全反应生成单一的氯化铵，溶液中C（NH₄⁺）＜C（Cl^-），要使C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），则m＞n，故选D；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意C溶液呈中性应存在c（H⁺）=c（OH^-），由于温度未知，题目有一定的难度．