某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是（ ）
| A、使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
| B、溶解后未冷却直接定容 |
| C、容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水 |
| D、胶头滴管加水定容时仰视刻度 |
配制250mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（ ）
| A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
| B、在容量瓶中定容时仰视刻度线 |
| C、在容量瓶中定容时俯视刻度线 |
| D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 |
在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）．则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：7 | D、2：7 |
①2NaBrO3+Cl2═Br2+2NaClO3
②HClO3+5HCl═3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是（ ）
②HClO3+5HCl═3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A、NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2 |
| B、Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3 |
| C、I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3 |
| D、HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2 |
1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）
| A、504mL |
| B、336mL |
| C、224mL |
| D、168mL |
下列比较中，正确的是（ ）
| A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比NaCN溶液中阴离子总数少 |
| B、0.2 mol?L-l NH4Cl和 0．l mol?L-l NaOH溶液等体积混合后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
| D、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③ |
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）
A、用50 mL 12 mol/L的
| ||||||
B、向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g
| ||||||
C、常温下，将1 g
| ||||||
D、向100 mL 18.4mol/L的浓硫酸与0.92mol
|