Question

下列比较中，正确的是（　　）

• A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比NaCN溶液中阴离子总数少
• B、0.2 mol?L^-l NH₄Cl和 0．l mol?L^-l NaOH溶液等体积混合后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• D、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．HF比HCN易电离，说明HCN酸性弱，其酸根离子电离程度大，再结合电荷守恒判断；
B．铵根有一部分以一水合氨的形式存在，其浓度小于氯离子；
C.0.1 mol/L pH=4的NaHB中，HB^-的电离程度大于水解程度；
D．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④弱碱电离，且电离的程度很弱．

解答： 解：A．相同条件下，HF比HCN易电离，则酸性HF＞HCN，由酸越弱，盐的水解程度越大，则相同浓度的NaF溶液比NaCN溶液的pH小，根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（X^-）可得，溶液pH越小，溶液中氢离子浓度越大，则阴离子总数越多，所以NaF溶液比NaCN溶液中阴离子总数多，故A错误；
B.0.2mol/L NH₄Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应生成0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH₃?H₂O，还剩余0.05mol/LNH₄NO₃，电离大于水解，溶液显碱性，由溶质的浓度可知硝酸根离子的浓度最大，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C.0.1 mol/L pH=4的NaHB中，HB^-的电离程度大于水解程度，电离和水解的程度都较小，所以c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故C错误；
D．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④弱碱电离，且电离的程度很弱，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，侧重考查盐的水解原理，题目难度中等，明确盐的水解原理及其应用方法是解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用．