室温时几种物质的溶解度见下表．室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是（　　）

物质	溶解度（ g/100g水）
氯化钠	36
硝酸钾	32
硝酸钠	87
氯化钾	37

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W^-和X³⁺具有相同的电子层结构，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

某同学为了探究浓、稀硝酸与Cu的反应规律，向20mL 15 mol?L^-1浓硝酸中加入过量的钢丝，充分反应至反应结束，用排水法收集到气体V L（已经折算成标准状况），完成下列问题：
（1）NO₂与水反应的离子方程式为；浓硝酸与Cu反应的化学方程式为
（2）开始生成NO时，硝酸的物质的量浓度为mol?L^-1．（反应过程中溶液的体积变化忽略）

工业上常用于漂白和消毒的某含Cl的二元化合物A，由短周期元素组成，常温下为黄色油状液体，该物质极不稳定，稍加振动或光照就会发生爆炸性分解，已知2.41g化合物A，完全分解后生成两种气体单质，共得到标况下的体积为0.896L两种气体的体积比为1：3，A溶于水后，也可得到上述分解反应的其中一种无色气体B，以及含有两种酸C和D的溶液，光照下久置该溶液酸性变强而且只含有一种溶质C，请回答下列问题：
（1）化合物A的化学式为气体B的电子式为
（2）A与水反应后的溶液久置后酸性增强的原因
（3）写出A与水反应的化学方程式为
（4）B与金属镁反应的产物是该产物与水反应的化学方程式为
（5）A 分解后除B外的另一种气体与过量Fe反应的产物为请设计实验验证其离子．

有甲、丙两种物质：
甲；丙：分子式C₉H₈O，（部分性质，能使Br₂/CCl₄褪色 ）由甲出发合成丙的路线之一如下：

（1）下列物质不能与B反应的是（选填序号）．
a．金属钠      b．FeCl₃ c．碳酸钠溶液     d．HBr
（2）C的结构简式为；丙的结构简式为．
（3）D符合下列条件的所有同分异构体种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式．
a．苯环上的一氯代物有两种    b．遇FeCl₃溶液发生显色反应c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应．

铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金．不同的铜锡比例可以产生不同的效用，如含锡量为

1

4

～

1

7

（质量比）的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发出洪亮的声音．
现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半．求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比．

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是（　　）

下列物质中不属于有机物的是（　　）

将250ml密度为1.1g/km³，质量分数为15%的H₂SO₄液与适量的Fe屑充分反应，计算：
①此硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度
②生成H₂的体积（标况）
③将生成的FeSO₄配成400ml溶液，此溶液中FeSO₄物质的量浓度．