向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液显中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，求（写出计算过程）
（1）原固体混合物中Cu和Cu₂O的物质的量之比
（2）产生的NO在标准状况下的体积是多少毫升？
（3）硝酸的物质的量浓度是多少？

将七克纯铁条投入某200ml稀硝酸溶液中铁条逐渐溶解并产生大量无色气泡一段时间后气泡已经逐渐消失，但贴条还在溶解并最终溶解完全同时浆将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g氧气和液态水的密闭容器里振动容器后发现里面气体的压强几乎为0则原溶液中硝酸的物质量浓度为多少？

向200mL稀H₂S0₄，溶液中滴加足量的BaCl₂溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为4.66g，求：
（1）生成沉淀的物质的量．
（2）硫酸的物质的量浓度．

在2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中下列说法正确的是（　　）

下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

准确称取6g铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100mL 稀H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀A，向滤液中加入10mol/L的KOH溶液，产生沉淀的质量和加入的KOH溶液的体积（mL）如右图所示．

试回答下列问题：
（1）沉淀A是（填化学式），当加入KOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为
（2）铝土矿中Al₂O₃的物质的量是多少？
（3）稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？（忽略溶液体积的变化）

（1）右图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图．试写出电极反应式：正极，负极；在导线中电子流动方向为ab（用“→”或“←”表示）．该电池可选用的固态电解质为（填字母）
A．ZrO（氧化锆）     B．NaOH      C．Na₂SO₄
此电池的工作温度一般应为（填字母）．
A．常温   B．约100℃C．约1000℃
（2）在电池反应中，每消耗0.5mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体L．

改变下列条件既能使c（NO₂）增大，又能使NO₂的体积分数减小的是（　　）

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

CH₄和N₂一定条件下能直接生成氨：3CH₄（g）+2N₂（g）?3C（s）+4NH₃（g）-Q，700℃时，CH₄与N₂在不同物质的量之比[

n(CH4)

n(N2)

]时CH₄的平衡转化率如所示．正确的是（　　）