表示有机物的结构时，可以采用键线式，如CH₂=CH-CH=CH₂，可以表示为；
已知：
化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ或Ⅳ

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下：
CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃

Br2/CCl4

①

NaOH/醇溶液，△

②

CH₂=CH-CH=CH-CH₃
（1）第②步反应的化学方程式为（注明反应条件），该反应的类型是．
（2）0.5mol化合物Ⅱ完全燃烧，需消耗标准状况下的O₂体积为L．
（3）化合物Ⅲ和Ⅳ互为同分异构体，都含有六元环．化合物Ⅲ和Ⅳ的结构简式分别为、．
（4）化合物Ⅴ（结构见虚线右图）是Ⅲ、Ⅳ的同分异构体，下列描述正确的是（填序号）．
A．Ⅴ可与浓溴水发生取代反应
B．Ⅴ可与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂
C．1molⅤ与足量的金属钠反应，可以放出1.5molH₂
D．Ⅴ不可能在热的浓硫酸中发生消去反应
E．将少量Ⅴ加入FeCl₃溶液中，可产生紫色沉淀．

根据图分析下列转化关系并回答问题：

其中B能与银氨溶液反应，E能与FeCl₃溶液发生显色反应．
（1）化合物C中含有的官能团的名称为．
（2）反应④发生时，常需要的无机试剂是．
（3）写出下列反应的反应类型：②；⑥；⑦．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑦．

下列推论，可以成立的是（　　）

请把下列物质按类别填空：
A．Na₂O 　B．K₂SO₄  　C．NaHCO₃   D．镁铝合金E．Na      F．CaO  　  G．CaCO₃  　H．Ca（OH）₂
（1）属于盐的是；
（2）属于碱的是；
（3）属于单质的是；
（4）属于氧化物的是．

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）

我国节能减排“十二五规划”要求到2015年，全国二氧化碳排放总量控制在2086.4万吨．若能回收二氧化碳，其对工农业生产中有重要的作用．下列关于干冰（如图）的说法正确的是（　　）

下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）溴的基态原子的价电子排布图为．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．

元素名称	氟	氧	溴	碘	铍
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I^-+I₂═I₃^-．I₃^-的中心原子周围的σ键电子对对数为，孤电子对对数为．
（6）写出一个ClO₂^-的等电子体：．

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K=

C(H2)C(CO)

C(H2O)

，它所对应的化学方程式为：．
（2）已知在400℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N₂）_正V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）
A．缩小体积增大压强  B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/（mol?L-1）2	4×106	8×107	K1	…

请完成下列问题：①判断该反应的△H0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）．
A．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）
B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变   
D．混合气体的密度保持不变
（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，该电池正极的电极反应式为：，当3.2g甲醇完全反应生成CO₂时，有mol 电子发生转移．

300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=已知K_300℃＜K_350℃，则△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）．