题目内容

请把下列物质按类别填空:
A.Na2O  B.K2SO4   C.NaHCO3   D.镁铝合金E.Na      F.CaO     G.CaCO3   H.Ca(OH)2
(1)属于盐的是
 

(2)属于碱的是
 

(3)属于单质的是
 

(4)属于氧化物的是
 
考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,单质和化合物
专题:
分析:盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物;
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;
单质是指一种元素组成的纯净物;
氧化物是两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物.
解答: 解:(1)盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物,其中符合概念和组成的为BCG;
故答案为:BCG;
(2)碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,符合的化合物为H;
故答案为:H;  
(3)单质是指一种元素组成的纯净物.符合的为E;
故答案为:E; 
(4)氧化物是两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物,符合的为AF;
故答案为:AF.
点评:本题解答要充分理解酸、碱、盐、氧化物、单质的概念的含义,只有这样才能对各种物质进行正确的分类,题目较简单.
练习册系列答案
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实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为:K=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
,它所对应的化学方程式为:
 

(2)已知在400℃时,N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0  的K=0.5,则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N2
 
V(N2(填:>、<、=、不能确定)欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是
 
(填序号)
A.缩小体积增大压强  B.升高温度   C.加催化剂   D.使氨气液化移走
(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)△H,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K300400500
K/(mol?L-124×1068×107K1
请完成下列问题:①判断该反应的△H
 
0(填“>”或“<”)
②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是
 
 (填序号).
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆)
B.A和B的转化率相等
C.容器内压强保持不变   
D.混合气体的密度保持不变
(4)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示,该电池工作时,该电池正极的电极反应式为:
 
,当3.2g甲醇完全反应生成CO2时,有
 
mol 电子发生转移.

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