对以下实验现象的解释不合理的是（　　）

	实验及现象	可能的原因
A	向氯化亚铁溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再通人氯气，最后溶液不呈红色	过量的氯气将硫氰化钾氧化
B	点燃从玻璃导管导出的甲烷时，看到黄色火焰	玻璃中含有钠元素
C	新配制的氢氧化铜浊液中加入乙醛溶液并加热有黑色沉淀生成	温度过高使乙醛脱水碳化
D	用锌粒和稀硫酸制备氢气时，加入几滴硫酸铜溶液后，产生气体的速度大大加快	形成了原电池，反应速率加快

下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）

运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的（　　）

（1）CuCl₂溶液有时呈蓝色，有时呈绿色，这是因为在CuCl₂溶液中存在如下的平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
   蓝色　　　　　　　  绿色
现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的两种方法：．
（2）Co（NH₃）₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH₃）₅Br]SO₄和[Co（NH₃）₅SO₄]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，现象是；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，现象是，若加入AgNO₃溶液时，现象是．

下列各组粒子中不属于等电子体的是（　　）

向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表（用微粒符号表示）分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=．
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式：．

25℃时，向20mL 0.2mol/L H₂A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）?根据图示判断，下列说法中正确的是（　　）

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（　　）

容器编号	起始时各物质 物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	NH3	N2	H2
①	2	0	0	吸收热量a kJ
②	0	1	3	放出热量b kJ
③	4	0	0	吸收热量c kJ

黏土和石灰石高温煅烧后再加入适量的石膏磨成细粉，所得的产品是（　　）
①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐．

某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^一、SO₄^2-，为确认溶液组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在Cl^一，可能存在A1³⁺    
B．溶液中只含有Mg²⁺、NH₄⁺和SO₄^2-
C．一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺
D．溶液中SO₄^2-的浓度是0.9mol/L．