若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

氯化铁在工农业生产及人们的日常生活中具有广泛的用途，譬如可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
请解答下列问题：

（1）用化学方程式表示氯化铁作催化剂、氧化剂的反应各1例：
．
（2）如图是根据FeCl₃腐蚀印刷电路铜板原理设计的原电池，放电时正极反应式为．若将FeCl₃溶液浓度改为1.0mol/L，反应刚开始时，电流计读数将（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（3）待（2）中的反应完成后，将铜棒换成铁棒．电流计指针偏转方向与（2）中的偏转方向（填“相同”或“相反”，负极反应式为．

下列是由A→D的反应路线图

（1）写出反应③的化学方程式．
（2）三步反应中属于取代反应的有（填反应序号）．
（3）D有多种同分异构体，其中含有基团的同分异构体有（不含D）．A．5种      B．6种         C．7种          D．8种．

下列叙述不正确的是（　　）

下列有关说法，不正确的是（　　）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO₄，可减少SO₂对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为确证NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na₂CO₃．

Al₂O₃MgO混合物溶于250mL盐酸得到无色溶液，逐滴加入0.5moL/LNaoH溶液，如图下列说法错误的是（　　）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl₂溶液，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
（2）写出Al（OH）₃溶于强碱的离子方程式：
通过上述实验分析：
（3）一定不存在的离子是，
（4）不能确定是否存在的离子是．
（5）通过计算试确定K⁺是否存在（填“是”或“否”）；检验K⁺的方法是
（6）请写出②步反应中生成白色沉淀对应的离子方程式：
（7）请写出③步反应的离子方程式：．

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：
①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有离子，一定不含有离子．
（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是观察到的现象是．

某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写入通入SO2的电极的电极反应式．若通入SO₂的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，求左侧水的流入速率应为（结果用mL/min表示）

已知A、B、C、D分别是Cu、Na、Mg、Al四种金属中的一种．已知①A不能与稀硫酸反应放出气体；②B和D分别放入冷水中，B与冷水剧烈反应且产生大量气泡；③常温下C在浓硫酸中钝化且与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（　　）