题目内容
已知A、B、C、D分别是Cu、Na、Mg、Al四种金属中的一种．已知①A不能与稀硫酸反应放出气体；②B和D分别放入冷水中，B与冷水剧烈反应且产生大量气泡；③常温下C在浓硫酸中钝化且与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（ ）
| A、Mg、Cu、Na、Al |
| B、Al、Cu、Na、Mg |
| C、Cu、Na、Al、Mg |
| D、Cu、Mg、Na、Al |
考点：常见金属的活动性顺序及其应用
专题：
分析：①A不能与稀硫酸反应放出气体，则A为Cu；常温下C在浓硫酸中钝化且与强碱反应放出气体，则C为Al；B和D分别放入冷水中，B与冷水剧烈反应且产生大量气泡，则B为Na、D为Mg，据此进行判断．
解答：
解：A不能与稀硫酸反应放出气体，则A为Cu；常温下C在浓硫酸中钝化且与强碱反应放出气体，则C为Al；B和D分别放入冷水中，B与冷水剧烈反应且产生大量气泡，则B为金属Na、D为Mg，
根据分析可知，A、B、C、D依次为：Cu、Na、Al、Mg，
故选C．
根据分析可知，A、B、C、D依次为：Cu、Na、Al、Mg，
故选C．
点评：本题考查了金属的性质及其应用，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大，明确常见金属活泼性即可解答，有利于培养学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（ ）| A、电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O |
| B、电极b是正极，O2-由电极a流向电极b |
| C、瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b |
| D、当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍．下列说法正确的是：（ ）
| X | Y |
| Z |
| A、三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
| B、单核阴离子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（Y）＞r（X） |
| C、元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键 |
| D、元素X和元素Z的最高正化合价相同 |
下列有关说法，不正确的是（ ）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．
| A、①③④⑤ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、①②④⑤ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NA |
| B、标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NA |
| C、1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA |
| D、常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA |