在含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中通入足量的氯气然后把溶液蒸干并将残渣灼烧，得到的残渣是（　　）

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生蓝色沉淀；过滤，洗涤，低温烘干，得到2.94g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-1160kJ/mol
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂
现有一份在相同条件下对H₂的相对密度为17的NO与NO₂的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．则△H₂=．

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的实验装置如图所示，其反应原理可表示为4K₂CrO₄+4H₂O

通电  .

2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑．下列说法中正确的是（　　）

开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为．

将如图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

已知高铁酸钾在水中的反应为：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．现探究高铁酸钾的某种性质：

【实验1】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1
【实验2】将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为1.0mmol?L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．
（1）实验1中0～800min内反应速率最快的是（填序号）．
a．pH=4.74   b．pH=7.00   c．pH=11.50
（2）实验2可得出的结论是；
（3）由图1可知，800min（均达平衡），pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是；
（4）K₂FeO₄溶于稀硫酸的离子方程式为；
（5）Al-K₂FeO₄电池是一种高能电池（以KOH为电解质溶液），该电池放电时电子流向（填“Al”或“K₂FeO₄”）极，负极反应式是．

下列相应说法正确的是（　　）