题目内容

在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气然后把溶液蒸干并将残渣灼烧，得到的残渣是（　　）
A、FeCl2、Br2、I2
B、FeCl3、I2
C、Fe（OH）3、I2
D、Fe2O3
考点：盐类水解的应用,铁的氧化物和氢氧化物
专题：
分析：含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯气，生成氯化铁与碘单质与液溴，蒸干过程中溴挥发、碘升华，此时得到氢氧化铁，然后灼烧得固体是Fe2O3．
解答： 解：FeBr2、FeI2与氯气反应生成了FeCl3、I2、Br2，溶液蒸干过程中，单质碘升华、溴挥发、FeCl3 水解生成Fe（OH）3，灼烧得固体是Fe2O3，故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意卤素单质的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
碘磺循环的化学循环原理图，如图1所示：


（1）该化学反应是为了制备以后总能源气体，该气体是
 
；
（2）①SO3（l）═SO2（g）+
1
2
O2（g）△H=-98.3kJ/mol，②H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（l）△H=-130.4kJ/mol，硫酸分解反应的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．图1中在450℃时发生化学该反应的化学方程式为
 
；
（3）在水相中进行的本生（Bunsen）反应必须使水和碘显著过量，导致后续过程能耗高，效率降低，易引起副反应堵塞等，写出硫酸与HI反应生成硫和单质碘的化学方程式：
 
；野村（Nonura）等人提出在电化学池中进行本生反应，反应原理如图2所示，则阳极的电极反应式为
 
，电解总反应的离子方程式为
 
．
下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物，W是淡黄色固体．

据此回答下列问题：
（1）B、C、D的化学式分别为：B
 
、C
 
、D
 
；从物质分类角度，图中所给物质中属于钠盐的是
 
（填写化学式）．
（2）图中所给物质在6个反应中只做还原剂的有
 
（填写化学式）．
（3）图中反应中不属于氧化还原反应的有
 
（填写序号）．
（4）写出A和X反应的化学方程式
 
．
下列化合物的俗称与化学式不对应 的是（　　）
A、明矾-Al2（SO4）3?12H2O
B、芒硝-Na2SO4?10H2O
C、绿矾-FeSO4?7H2O
D、胆矾-CuSO4?5H2O
以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置如图所示，其反应原理可表示为4K2CrO4+4H2O
 通电 
.
 
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑．下列说法中正确的是（　　）
A、在阴极室，随着反应的进行溶液的pH逐渐变小
B、惰性电极上发生的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、惰性电极上得到H2，不锈钢电极上生成O2
D、惰性电极应连接直流电源的负极
常温下，下列各组有机物只用水难以鉴别的是（　　）
A、乙酸、甲苯、硝基苯
B、苯、苯酚水溶液、酒精水溶液
C、乙醛、乙酸乙酯、溴苯
D、淀粉粉末、蔗糖粉末、石蕊粉末
下列离子方程式正确的是（　　）
A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1（OH）3↓+NH3?H2O
D、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）
A、一个D2O分子所含的中子数为8
B、NH3的结构式为
C、HCl的电子式为
D、热稳定性：H2S＞HI
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
化学式电离常数
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=4×10-7   K2=6×10-11
A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D、向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HclO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网