在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）

氯气用途广泛，某中学化学兴趣小组设计了制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．
（2）仔细观察装置B，该装置B的作用为．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入：．（选填字母序号）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．但该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是．
（5）氯气可用于自来水消毒，现已逐步被二氧化氯替代．ClO₂不稳定，可与NaOH溶液、H₂O₂反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠．该反应的化学方程式为．
用ClO₂处理的自来水中会残留ClO₂，可用FeCl₂将其还原．现用V L（已换算为标准状况）ClO₂处理一定量自来水，再加入a mol FeCl₂可将残留的ClO₂恰好除去．则该自来水中残留ClO₂的物质的质量为g．
（6）某同学自己制备了漂白粉，他将制备产物溶于水，再加入酚酞后显红色，一会又变成无色，该同学据此判断，自己制备的漂白粉成分为Ca（OH）₂、Ca（ClO）₂．兴趣小组认为该同学的判断不正确，原因是．

实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用1mol MnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）

实验室要制取干燥、纯净的Cl₂的实验，试根据下列装置回答有关问题．

	A	B	C	D
实验仪器及装置		NaOH溶液	浓硫酸	饱和食盐水

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是．
（2）写出A中的化学反应方程式．

已知某一硅酸盐可表示为Mg_a（Si₄O₁₀）（OH）_b（其中a、b均为正整数）．回答下列问题：
（1）a与b应满足的关系（填写数学表达式）．
（2）a能否等于2？（选填“能”或“不能”）．
（3）分别写出a=4和b=6时硅酸盐的表达式、（都以氧化物的形式表示）．

雷雨时不可能生成的氮的化合物是（　　）

许多尾气中含有NO_X、SO₂等造成空气污染的气体．根据要求回答下列问题：

（1）已知：NO₂（g）+CO （g）═CO₂ （g）+NO （g）．
①密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）变化曲线如图1所示．据此判断，升高温度，该反应的平衡常数（选填“增大”、“减小”“不变”）．
②NO对臭氧层破坏会起催化作用，其主要过程为：
Ⅰ．O₃

光照  .

O+O₂
Ⅱ．NO+O₃→NO₂+O₂
Ⅲ．．（请写出“Ⅲ”中的化学反应方程式．）
（2）将CO₂和H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃）已取得了较大的进展，其化学反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
①1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式；
②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时负极电极反应式．
（3）室温条件下，用0.10mol?L^-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol?L^-1的NaOH溶液和氨水，如图2是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图．
①该曲线表示滴定（填“NaOH”或“氨水”）的过程；
②当向20.00mL NaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=．（保留2位小数）．

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）

下列关于铯（C_S）及其化合物的叙述不正确的是（　　）
①碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯． 
②氢氧化铯是一种强碱．
③无水硫酸铯的化学式为Cs₂SO₄，它易溶于水．   
④铯只存在一种氧化物．