化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g ）═Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，其平衡常数的表达式为K=．已知1100℃时K=0.263，若要提高转化率，可以 （填“升温”、“降温”、“加压”或“减压”）．
（2）判断过程的自发性有焓判据和熵判据，涂有防锈漆的钢制器件与没有涂防锈漆的同一刚制器件发生腐蚀过程的自发性是  （填“相同的”，“不同的”，“无法判断”）．已知反应2A（g）+B（g）=2C（g），在一定条件下是一个自发的反应，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）25℃时，H₂C₂O₄═HC₂O

- 4

+H⁺的电离平衡常数为K_a=5×10^-2，则该温度下NaHC₂O₄的水解平衡常数K_h=，若向NaHC₂O₄溶液中加入少量的水，则溶液中

c(H2C2O4)

c(HC2 O - 4 )

将 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．

用18mol/L H₂SO₄溶液和100mL容量瓶配置1.8mol/L H₂SO₄溶液，下列有关说法正确的是（　　）

某有机物A（C₈H₁₆O₂）能发生如图所示的变化，其中C与F是同分异构体．则符合条件的有机物A有多少种（　　）

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

已知反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（　　）

实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸．其原因是．
（2）B中酸性KMnO₄逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是；C中反应的化学方程式是．
（3）D装置的作用是；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是．
（4）欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释．取少许溶液，滴入3～5滴溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe³⁺，否则不含Fe³⁺；取少许溶液，滴入3～5滴溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe²⁺，否则不含Fe²⁺．若实验证明反应后的溶液中只含有Fe³⁺，则A中反应的化学方程式是．

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

配制0.50mol?L^-1的NaOH溶液245ml，下列操作正确的是（　　）

下列有关实验的说法正确的是（　　）

在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H＜0有关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）