铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是．
（4）NiSO₄?xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，加H₂O₂的目的是，调pH的目的是．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是．

某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．
请回答下列问题：
（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为．
（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为．
（3）当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为mL（标准状况）．
（4）一段时间后，断开电键K．下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填字母）．
A．Cu      B．CuO       C．Cu（OH）₂      D．Cu₂（OH）₂CO₃．

（1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
①氮元素原子的L层电子数为；
②NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为；
③肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂ （g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出N₂O₄ （1）和N₂H₄ （1）反应的热化学方程式；该反应中的氧化剂是
④肼一空气碱性燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为；正极反应式．
（2）KI溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9．将等体积的KI溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合，若KI的浓度为1×10^-2mo1/L，则生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为．

有一种纸质软电池，采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰．电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），关于此电池，下列说法中正确的是（　　）

FeC1₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是（　　）

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl  ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄  
④浓度均为0.1mol/L 的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液  ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH₄⁺）最小的是 （填序号）
（3）比较溶液④中各离子浓度大小关系是．

下列说法错误的是（　　）
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的值保持增大
②浓度均为0.1mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol?L^-1氨水中滴加0．lmol?L^-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=l0^-amol?L^-1
④向0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（NH₄⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+2c（H₂S）+c（HS^-）

有一种由CO、CO₂、H₂、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和H₂，可选用的仪器及药品如下：

（1）装置③中的NaOH溶液的浓度为2mol/L，体积为300mL．要配制该溶液，应选用容量瓶的规格为（选填100mL、250mL、500mL或1000mL），需要NaOH固体的质量为 g．
（2）实验时，连接装置的顺序是→→①→→（填序号）．
（3）装置①在开始加热时的正确操作是（填字母，下同），实验结束时的正确操作是．
A、先加热，再通气体                  
B、先通气体，后加热
C、先停止加热，再停止通气体          
D、先停止通气体，再停止加热
（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是；证明混合气体中含有H₂的实验现象是．
（5）装置①中发生反应的化学方程式为（写出其中一个）．

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^1-
则C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H为（　　）

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ 

充电

放电

  Cd+2NiO（OH）+2H₂O由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）