元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．
（1）它们的元素符号分别为：A；B；C；
（2）BC₂是由极性键组成的（填“极性”或“非极性”）分子．

有机化合物C₄H₈是生活中的重要物质，下列关于C₄H₈的说法中错误的是（　　）

实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯，下列说法正确的是（　　）

1mol某不饱和烃可以和1molCl₂发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，则该不饱和烃是．

现有两份等物质的量的某有机物，同温同压下使其分别与过量的Na和足量的NaHCO₃反应，分别得到V₁ L氢气和V₂ L二氧化碳．若V₁=V₂≠0，则该有机物可能是（　　）

氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．试回答下列问题：
（1）最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：．
（2）联氨可用做火箭燃料，燃烧时发生的反应是N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.6kJ?mol^-1．若该反应中有4mol N-H键断裂，则反应放出的热量为kJ．
（3）取m g氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）加热使其分解生成NH₃和CO₂的混合气体，该混合气体在标准状况下的密度为．
（4）氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应的化学方程式为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O、6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．已知NO与NO₂的混合气体180mol被8.90×10³ g氨水（质量分数为0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水的密度为0.98g?cm^-3．则该混合气体中NO与NO₂的体积比为，吸收后氨水的物质的量浓度为（答案精确到0.1）．

下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（　　）

某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（　　）

XYZW均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的

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．下列说法中不正确的是（　　）