Question

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．
（1）它们的元素符号分别为：A

 

；B

 

；C

 

；
（2）BC₂是由极性键组成的

 

（填“极性”或“非极性”）分子．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物，A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，则B为碳元素，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个，则C为硫元素，以此解答该题．

解答： 解：A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物，A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，则B为碳元素，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个，则C为硫元素，
（1）根据上面的分析可知，A、B、C的元素符号分别为：H、C、S，
故答案为：H；C； S；
（2）BC₂为CS₂具有二氧化碳的结构特征，结构对称，为非极性分子，故答案为：非极性．

点评：本题考查了位置、结构与性质的关系，为高频考点和高考常见题型，题目难度不大，试题侧重 基础知识的考查，正确推断各元素名称为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．