一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e5个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂等量混合气体，控温．实验测得相关数据如图（1、2），温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系；温度分别为T₁～T₅的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数．下列有关说法正确的是（　　）

N₂+3H₂

一定条件

2NH₃是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

现有下列8种物质，请用序号填空：
①CH₃COOH　　②CH₃COONa　　③NaHCO₃　　④Na₂CO₃⑤NH₃?H₂O　　⑥NH₄Cl　　　　⑦NH₄HCO₃　⑧NaHSO₄
（1）上述物质中属于弱电解质的是．
（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是，水的电离程度会增大的是．
（3）同温下，在物质的量浓度相等的⑤、⑥、⑦三种物质的水溶液中，NH₄⁺的浓度由大到小的顺序为．

t℃时，水的离子积常数为1×10^-13，则该温度25℃（填大于，小于）．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a：b=．

下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（　　）

如图所示的实验．下列说法不正确的是（　　）

某海域海水一些化学成分如下表

海水成分	Na+	Ca2+	Mg2+	HCO3-	Zn2+
含量/mol?L-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10-7

已知：25℃时，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．
某化学小组同学欲在实验制备MgCl₂，并提取Zn．设计流程如图1：
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式）．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂X的化学式为；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10^-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为．
（3）同学们发现，把MgCl₂溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO．你认为（填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示）、．
（4）由图2中c（Zn²⁺）计算Zn（OH）₂的溶度积K_sp=．

已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=5.6×10^-5，求此温度下该反应CaSO₄（s）+CO₃^2-?CaCO₃（s）+SO₄^2-的平衡常数K的数值为．

硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥，试回答下列问题：
下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是（　　）

CaC₂、AlN、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等同属于离子型碳化物，请通过CaC₂制C₂H₂的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（　　）