Question

已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=5.6×10^-5，求此温度下该反应CaSO₄（s）+CO₃^2-?CaCO₃（s）+SO₄^2-的平衡常数K的数值为

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,化学平衡常数的含义

专题：

分析：以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）平衡常数概念写出计算式，依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算分析．

解答： 解：溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），CaCO3（s）=Ca²⁺+CO₃^2-；CaSO₄（s）=Ca²⁺+SO₄^2-，由硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式可知该反应的平衡常数K=

[SO42-]

[CO32-]

=

Ksp(CaSO4)

Ksp(CaCO3)

=

4.90×10-5

2.80×10-9

=1.75×10⁴，
故答案为：1.75×10⁴．

点评：本题考查了溶度积常数在计算中的应用等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．