有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（　　）

某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制0.1mol?L^-1 的盐酸和0.1mol?L^-1 的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1mol?L^-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
④加入25.00mL0.1mol?L^-1 的盐酸溶液．
（1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序．

（2）如图所示的仪器中配制0.1mol?L^-1 盐酸和0.1mol?L^-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）．
A.50mL、50mL    B.100mL、100mL   C.100mL、150mL      D.250mL、250mL
（4）写出有关的化学方程式．

用浓硫酸可以干燥的气体有（　　）

下列气体不能用浓H₂SO₄干燥的是（　　）

常温下，下列各组溶液混合后，溶液的pH一定大于7的是（　　）

实验室需要95mL 1.0mo?L-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制，提供的实验仪器有：
A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.250mL容量瓶
E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
①需要取浓硫酸的体积为mL．
②实验时选用的仪器有（填编号）
③配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．未冷却至室温就定容．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引  起明显的温室效应．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
已知：CO₂、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO₂（过量）+OH^-=HCO₃^-   HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
CO₃^2-+H⁺反应生成CO₂分两步：
第一步：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-    第二步：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
（1）目前，用超临界CO₂（ 其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是．
（2）最近有科学家提出“绿色自由’’构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，在一定条件下与H₂反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1：

①写出CO₂与H₂反应制得甲醇的化学方程式：．
②某同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K₂CO₃溶液，他所制得的溶液中可能含有的杂质是
．
③某同学在数字化实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后逐滴加人相同浓度的稀硫酸，测得如下数据：

实验编号	1	2	3
混合物的质量g	3.38	5.07	6.76
硫酸溶液的体积ml	50.00	50.00	50.00
生成二氧化碳的物质的量mol	0.03	0.035	0.03

则该混合固体中K₂CO₃与KHCO₃的物质的量之比是；所用硫酸的物质的量浓度为．

下列说法不正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

下列物质中不会因见光而分解的是（　　）