题目内容
某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制0.1mol?L-1 的盐酸和0.1mol?L-1 的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
④加入25.00mL0.1mol?L-1 的盐酸溶液．
（1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序 ．
（2）如图所示的仪器中配制0.1mol?L-1 盐酸和0.1mol?L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号） ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称） ．
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次） ．
A.50mL、50mL B.100mL、100mL C.100mL、150mL D.250mL、250mL
（4）写出有关的化学方程式 ．
①需配制0.1mol?L-1 的盐酸和0.1mol?L-1 的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
④加入25.00mL0.1mol?L-1 的盐酸溶液．
（1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序
（2）如图所示的仪器中配制0.1mol?L-1 盐酸和0.1mol?L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）
A.50mL、50mL B.100mL、100mL C.100mL、150mL D.250mL、250mL
（4）写出有关的化学方程式
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）先配制一定浓度的氯化氢和氢氧化钠溶液，然后根据中和滴定操作方法进行排序；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择合适的仪器；
（3）整个测定过程中，至少需要滴定2次，所以配制溶液时至少需要75mL溶液，应该选用100mL容量瓶；
（4）碳酸钙与盐酸反应、氯化氢与氢氧化钠反应，据此写出反应的化学方程式．
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择合适的仪器；
（3）整个测定过程中，至少需要滴定2次，所以配制溶液时至少需要75mL溶液，应该选用100mL容量瓶；
（4）碳酸钙与盐酸反应、氯化氢与氢氧化钠反应，据此写出反应的化学方程式．
解答：
解：（1）测定胃药片的制酸剂的质量时，应该先配制氢氧化钠溶液和氯化氢溶液，然后进行滴定，为了保证所得滴定结果的准确度，同一样品溶液要重复滴定2次以上，所以正确的操作顺序为：①②④③；
故答案为：①②④③；
（2）配制0.1mol?L-1 盐酸和0.1mol?L-1氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
不需要的仪器：烧瓶、分液漏斗，还需要的仪器：玻璃棒、烧杯；
故答案为：A、C；玻璃棒、烧杯；
（3）实验操作过程中，需要滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL，应该选用100mL容量瓶，所以B正确，
故答案为：B；
（4）碳酸钙与盐酸反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，氯化氢与氢氧化钠反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O．
故答案为：①②④③；
（2）配制0.1mol?L-1 盐酸和0.1mol?L-1氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
不需要的仪器：烧瓶、分液漏斗，还需要的仪器：玻璃棒、烧杯；
故答案为：A、C；玻璃棒、烧杯；
（3）实验操作过程中，需要滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL，应该选用100mL容量瓶，所以B正确，
故答案为：B；
（4）碳酸钙与盐酸反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，氯化氢与氢氧化钠反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O．
点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制、中和滴定操作方法，熟悉实验原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的选择和使用注意问题，题目难度不大．
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