如图是制取CoCl₂?6H₂O的一种工艺流程图，若在实验室进行操作Ⅰ，则操作Ⅰ需要用到的仪器是（　　）

常温常压下，由A、B组成的混合气体[M_r（A）＞M_r（B）]，经分析混合气体中只含碳和氧两种元素．A和B不论以何种比例混合，若碳氧质量比总大于 3：8，则 A₁ 为，B₁ 为；
若碳氧质量比总小于 3：8，则A₂ 为，B₂ 为．
若B₁和B₂常温混合后，碳氧质量比总小于 3：8时，B₁、B₂ 必须满足的关系是 n（B₁）：n（B₂）．

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

保存金属钠的方法是（　　）

某学生用托盘天平称量时，误将药品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量的读数为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（　　）

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液，则下列表述错误的是（　　）

已知KNO₃、KCl的溶解度如表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0
KCl	31.0	34.0	37.0	40.0	42.0	45.5

现有KNO₃和KCl的混合物，按如图流程进行分离．
（1）分别写出操作①～⑤的名称：①，②，③，④，⑤．
（2）写出下列物质的化学式：A，B．

一种溶液中可能含有OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-四种离子中的一种或几种，取出溶液分别盛于三支试管中，进行如下实验：（1）向第一支试管中滴入酚酞试液变红．
（2）向第二支试管中加入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成．
（3）向第三支试管中逐滴加入稀硝酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加入稀硝酸使溶液显酸性后，再加入Ba（OH）₂溶液不产生沉淀．
试判断该溶液中肯定含有的离子是，肯定没有的离子是，可能含有的离子是．

有7瓶溶液，分别含Fe²⁺ Fe³⁺ NH₄⁺ Na⁺ Cu²⁺Al³⁺ Mg²⁺，只用一种试剂就能将它们一一分开，这种试剂是．

欲用98%的浓硫酸（g=1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：①，②，③，④，⑤．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B、反复颠倒摇匀
C、用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、洗净所用仪器
E、稀释浓H₂SO₄
F、将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度偏；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度；仰视则使浓度．