Question

欲用98%的浓硫酸（g=1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：①

 

，②

 

，③

 

，④

 

，⑤

 

．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B、反复颠倒摇匀
C、用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、洗净所用仪器
E、稀释浓H₂SO₄
F、将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为

 

（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为

 

mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用

 

mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度

 

（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是

 

，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏

 

．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应

 

，否则会使浓度偏

 

；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度

 

．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度

 

；仰视则使浓度

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用需要的玻璃仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选排序；
（3）①依据C=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量保持不变计算需要浓硫酸的体积；
②依据需要浓硫酸的体积选择合适的量筒，发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓硫酸稀释，量取的溶质硫酸的物质的量偏小；
③浓硫酸稀释放出大量的热，用玻璃棒不断搅拌可以是热量散失，防止液体飞溅；若搅拌过程中有液体溅出，导致溶质的物质的量偏小；
④移液前溶液应冷却到室温，否则会导致溶液的体积偏小；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，防止溶质损耗，溶质的物质的量偏小；
⑤俯视会使溶液体积偏小，仰视会使溶液体积偏大；

解答： 解：（1）配制浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml的步骤为：：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；
（2）配制浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml的步骤为：：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：AEFDCB；
故答案为：AEFDCB；
（3）①98%的浓硫酸（g=1.84g?cm^-3）的物质的量浓度=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，设需要浓硫酸Vml，依据稀释前后溶质的物质的量保持不变得：V×18.4mol?L^-1=0.5mol?L^-1×500ml，解得V=13.6ml；
故答案为：13.6；
②量取13.6ml浓硫酸需要选用15ml量筒；发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓硫酸稀释，量取的溶质硫酸的物质的量偏小，依据C=

n

V

可知，所配溶液的浓度偏低；
故答案为：15；偏低；
③浓硫酸稀释放出大量的热，用玻璃棒不断搅拌可以是热量散失，防止液体飞溅；若搅拌过程中有液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，依据C=

n

V

可知，所配溶液的浓度偏低；
故答案为：使产生的热量不断散失；偏低；
④移液前溶液应冷却到室温，否则会导致溶液的体积偏小，依据C=

n

V

可知，所配溶液的浓度偏高；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，防止溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=

n

V

可知，溶液浓度偏低；
故答案为：冷却到室温；偏高；偏低；
⑤俯视会使溶液体积偏小，依据C=

n

V

可知，溶液浓度偏高；仰视会使溶液体积偏大，依据C=

n

V

可知，溶液浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理和过程是解题关键，注意仪器的使用和误差分析，题目难度不大．