有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）．

草酸合铁酸钾晶体[K_aFe_b（C₂O₄）_c?xH₂O]（Fe呈+3价）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：
（1）称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，配置成250mL溶液．
（2）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部转化成CO₂，同时MnO₄^-被转化成Mn²⁺，恰好消耗0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液24.00mL
（3）另取所配溶液25.00mL，向其中加入过量的NaOH溶液，振荡使其充分反应，待沉淀完全后，过滤，洗涤并灼烧，最终得到红色固体质量0.16g．
（已知：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）
则该晶体的化学式为：（写出计算过程）

标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH₂分子数相同，则A的摩尔质量为（　　）

超细氮化铝粉末被广泛应用与电子工业，制取原理是Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO．因为反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．
（1）该反应中，氧化剂是
（2）称取15g氮化铝样品，将其加入过量氢氧化钠溶液浓溶液中共热并蒸干，反应的方程式为：AlN+H₂O+NaOH=NH₃↑+NaAlO₂，得到氨气在标况下体积为6.72L．该样品中的氮化铝的质量分数为．

向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，则如图中比较符合客观事实的曲线是（　　）

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，pH值随溶液体积变化的曲线如图，据图判断正确的是（　　）

根据下列数据（均在同温同压下测定）可得出三种溶液的电离能力强弱顺序正确的是（　　）

一元弱酸	HX	HY	HZ
物质的量浓度/（mol?L-1）	0.1	′0.2	0.3
电离常数	7.2×10-4	1.8×10-4	1.8×10-5

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

（填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式；
（2）常温下向20mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子（CO₃^2-除外）的物质的量浓度的大小关系为；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

c(HC O - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

=2×10^-4mol?L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=．

pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1 000mL．其pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．
已知室温下：Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5 mol?L^-1；H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.2×10^-7mol?L^-1、Ka₂=5.6×10^-11mol?L^-1
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因．
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液b、醋酸钠溶液c、氢氧化钠溶液d、氢氧化钡溶液．其pH由大到小的顺序是：（填序号）．
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是．
a．c（H⁺） b．c（PH^-） c.

c(CH3COOH)c(OH-)

c(CH3COO-)

d.

c(CH3COOH)

c(H+)

．
（3）以0.10mol?L^-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	氢氧化钠溶液的浓度 （mol?L-1）	滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸的体积（mL）
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	23.88	20.00
3	0.10	24.00	20.00

①滴定达到终点的标志是．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为．
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=mol²?L^-2．
②在该温度下，将100mL0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=．