题目内容
pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1 000mL．其pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 |
| B、稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强 |
| C、若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱 |
| D、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据信息可知两种碱溶液具有相同的体积和pH，则碱性强的溶液的浓度小，再利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答即可．
解答：
解：A、由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故A错误；
B、稀释后X碱溶液pH小于Y溶液的，所以稀释后Y溶液碱性强，故B错误；
C、由图可知，开始的pH相同，若9＜a＜11，则10mL的弱碱加水稀释到1000mL，则pH会在原来基础上减一个小于3的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故C正确；
D、由图象可知10mL的溶液中n（OH-）关系为Y＞X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＜VY故D错误；
故选C．
B、稀释后X碱溶液pH小于Y溶液的，所以稀释后Y溶液碱性强，故B错误；
C、由图可知，开始的pH相同，若9＜a＜11，则10mL的弱碱加水稀释到1000mL，则pH会在原来基础上减一个小于3的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故C正确；
D、由图象可知10mL的溶液中n（OH-）关系为Y＞X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＜VY故D错误；
故选C．
点评：本题考查学生强弱电解质的电离知识，溶液稀释时pH的变化曲线图，明确碱溶液在稀释时的PH的变化程度及相同PH时碱性强的浓度比碱性弱的浓度小是解答本题的关键．
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