题目内容
超细氮化铝粉末被广泛应用与电子工业，制取原理是Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO．因为反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．
（1）该反应中，氧化剂是
（2）称取15g氮化铝样品，将其加入过量氢氧化钠溶液浓溶液中共热并蒸干，反应的方程式为：AlN+H2O+NaOH=NH3↑+NaAlO2，得到氨气在标况下体积为6.72L．该样品中的氮化铝的质量分数为 ．
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（1）该反应中，氧化剂是
（2）称取15g氮化铝样品，将其加入过量氢氧化钠溶液浓溶液中共热并蒸干，反应的方程式为：AlN+H2O+NaOH=NH3↑+NaAlO2，得到氨气在标况下体积为6.72L．该样品中的氮化铝的质量分数为
考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应
专题：
分析：（1）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答；
（2）根据氨气的体积为6.72L（标况下）求出其物质的量，由方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑可知样品中AlN的物质的量，从而求出AlN的质量，最后根据质量求样品中AIN的质量分数．
（2）根据氨气的体积为6.72L（标况下）求出其物质的量，由方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑可知样品中AlN的物质的量，从而求出AlN的质量，最后根据质量求样品中AIN的质量分数．
解答：
解：（1）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，则氮气为氧化剂、C为还原剂，故答案为：氮气；
（2）根据氨气的体积为6.72L（标况下）求出其物质的量为：
=0.3mol，由方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑可知，样品中AlN的物质的量0.3mol，所以AlN的质量为0.3mol×41g/mol=12.3g，样品中AIN的质量分数为
×100%=82%．故答案为：82%．
（2）根据氨气的体积为6.72L（标况下）求出其物质的量为：
| 6.72 |
| 22.4 |
| 12.3 |
| 15 |
点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂和还原的判断以及根据化学反应方程式进行计算，综合性强，比较容易．
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有一系列酚按
、
、
…特点排列，该系列化合物中氢元素的质量分数最小值为（ ）
、、…特点排列，该系列化合物中氢元素的质量分数最小值为（ ）| A、4.00% |
| B、6.38% |
| C、5.12% |
| D、2.00% |
某同学取一定量Fe与Al的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅NH4NO3一种．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
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pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1 000mL．其pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 |
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| D、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY |
电解原理在工业生产中有广泛的应用．
+H2O
