能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| C、甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O+6e-═CO2↑+6H+ |
| D、酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列化学用语表述正确的是（ ）
A、“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式： |
B、食盐中阴离子的核外电子排布式： |
C、聚丙烯的结构简式： |
| D、电解时铁作阳极的电极反应式：Fe一3e-=Fe3+ |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | ||
| B、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | ||
| C、2.24L（标况下）Cl2通入100mL 1mol/L FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2 | ||
D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
|
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4 溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| B、向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- |
| D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH- |
设NA 为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
| B、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA |
| C、标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 |
| D、56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA 个SO2分子 |
设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4LNO2含有2NA 个氧原子 |
| B、0.1mol?L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA 个NO3- |
| C、常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键 |
| D、1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA |
| B、1 L 0.1 mol?L-1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA |
| C、0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA |
| D、14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA |
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A、1.0L0.10mol?L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+的个数是0.10NA | ||||
B、反应2C+SiO2
| ||||
| C、1mol液态N2O4中分子总数小于NA | ||||
| D、常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 NA个CHCl3分子 |
| B、常温常压下，16 g O3含有8NA个电子 |
| C、1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1NA个氢离子 |
| D、27g铝片投入足量浓HNO3中生成NA个NO分子 |