题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| C、甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O+6e-═CO2↑+6H+ |
| D、酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．电荷不守恒、转移电子不守恒；
B．二者反应生成碳酸钾、氨气和水；
C．负极上甲醇失电子发生氧化反应；
D．酸性条件下，高锰酸钾氧化双氧水生成锰离子、氧气和水．
B．二者反应生成碳酸钾、氨气和水；
C．负极上甲醇失电子发生氧化反应；
D．酸性条件下，高锰酸钾氧化双氧水生成锰离子、氧气和水．
解答：
解：A．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．二者反应生成碳酸钾、氨气和水，离子方程式为NH4++2OH-+HCO3-=CO32-+NH3↑+2H2O，故B错误；
C．负极上甲醇失电子发生氧化反应，离子方程式为CH3OH+8OH-=6e-+CO32-↑+6H2O，故C错误；
D．酸性条件下，高锰酸钾氧化双氧水生成锰离子、氧气和水，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选D．
B．二者反应生成碳酸钾、氨气和水，离子方程式为NH4++2OH-+HCO3-=CO32-+NH3↑+2H2O，故B错误；
C．负极上甲醇失电子发生氧化反应，离子方程式为CH3OH+8OH-=6e-+CO32-↑+6H2O，故C错误；
D．酸性条件下，高锰酸钾氧化双氧水生成锰离子、氧气和水，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，注意C中电极反应式要结合电解质酸碱性书写，为易错点．
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a、b、c、d有如图所示的相互转化关系：则a、d可能是（ ）①C、O2 ②Cl2、Fe ③Fe、HNO3④NaOH、CO2．
| A、①②③ | B、①②③④ |
| C、②③④ | D、①③④ |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、一定条件下，将0 5 mol N2（g）和1.5 molH2 （g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-38.6kJ?mol-1 |
| D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（Ⅰ）△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A、H2O2的电子式： | ||
B、NH4I的电子式： | ||
C、原子核内有8个中子的碳原子：
| ||
| D、CO2分子的结构式：O=C=O |
设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4LNO2含有2NA 个氧原子 |
| B、0.1mol?L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA 个NO3- |
| C、常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键 |
| D、1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 |
| B、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 |
| C、二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能 |
| D、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 |
下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是（ ）
| A、CO2 |
| B、NO |
| C、H2S |
| D、NO2 |
