题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA |
| B、1 L 0.1 mol?L-1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA |
| C、0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA |
| D、14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、二氧化碳所处的状态不明确；
B、S2-是弱酸根，在溶液中水解；
C、FeBr2中Fe2+和Br-均能被氯气氧化；
D、1molSO42-含2mol负电荷．
B、S2-是弱酸根，在溶液中水解；
C、FeBr2中Fe2+和Br-均能被氯气氧化；
D、1molSO42-含2mol负电荷．
解答：
解：A、二氧化碳所处的状态不明确，不一定是标况，故11.2L二氧化碳的物质的量不一定是0.5mol，故A错误；
B、S2-是弱酸根，在溶液中水解，导致离子个数增多，故B错误；
C、FeBr2中Fe2+和Br-均能被氯气氧化，故0.5molFeBr2转移1mol电子，故C错误；
D、14.2 g Na2SO4固体的物质的量n=
=
=0.1mol，含0.1molSO42-，而1molSO42-含2mol负电荷，故0.1molSO42-中含0.2mol电荷，故D正确．
故选D．
B、S2-是弱酸根，在溶液中水解，导致离子个数增多，故B错误；
C、FeBr2中Fe2+和Br-均能被氯气氧化，故0.5molFeBr2转移1mol电子，故C错误；
D、14.2 g Na2SO4固体的物质的量n=
| m |
| M |
| 14.2g |
| 142g/mol |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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