设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关N_A的叙述中不正确的是（　　）
①常温常压下，20g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A
②0.5molFe²⁺被足量H₂O₂的溶液氧化，转移0.5N_A个电子
③将2molNO和1molO₂混合后，体系中的分子总数3N_A
④乙烯和环丙烷组成42g的混合气体中氢原子的个数为6N_A
⑤2mol．L^-1碳酸钠溶液中Na⁺的数目是2N_A
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制按水中氢离子的数目N_A
⑦22.4L的N₂的共用电子对数为3N_A．

下列物质中导电性能最差的是（　　）

四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对固态物质体积有显著影响的是（　　）

恒温、恒容的条件下对于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0 的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）

在一定温度下的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志说法个数的是（　　）
（1）C的生产速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；
（3）A、B、C的浓度压强不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的平均摩尔质量不再变化；
（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．

在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L^-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价、O均为-2价）：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O．被氧化的元素是．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请并标出电子转移方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl₂═2CO₂↑+N₂↑+6KCl+2H₂O
（3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g．

下列有关化学用语表示正确的是（　　）

将①H⁺②Cl^-③Al³⁺④K⁺⑤O^2-五种微粒分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有  （　　）

25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H₂SO₄　④（NH₄）₂SO₄，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（　　）

在标准状况下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②