题目内容
下列物质中导电性能最差的是（ ）
| A、熔融NaOH | B、石墨棒 |
| C、盐酸 | D、固体KCl |
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：含有自由离子或电子的物质能导电，物质中导电性能最差，说明该物质中自由移动电子或离子最少，据此分析解答．
解答：
解：含有自由离子或电子的物质能导电，物质中导电性能最差，说明该物质中自由移动电子或离子最少，
A．熔融NaOH中含有自由移动离子，所以能导电；
B．石墨棒中含有自由移动电子，能导电；
C．盐酸中含有自由移动离子，能导电；
D．固体中不含自由移动离子或电子，不能导电，
所以导电能力最差的是固体KCl，
故选D．
A．熔融NaOH中含有自由移动离子，所以能导电；
B．石墨棒中含有自由移动电子，能导电；
C．盐酸中含有自由移动离子，能导电；
D．固体中不含自由移动离子或电子，不能导电，
所以导电能力最差的是固体KCl，
故选D．
点评：本题考查物质导电性，明确物质导电性影响因素是解本题关键，注意物质导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关．
练习册系列答案
相关题目
氯水和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数（ ）
| A、氯水=氨水 | B、氯水＜氨水 |
| C、氯水＞氨水 | D、无法比较 |
最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（ ）
| A、水的离子积仅适用于纯水 |
| B、水的电离和电解都需要电 |
| C、升高温度一定使水的离子积增大 |
| D、加入电解质一定会破坏水的电离平衡 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、二氧化硅分子的结构式：O=Si=O | ||
B、CO2分子比例模型： | ||
C、H2O2的电子式： | ||
D、质子数为8，中子数为10的氧原子：
|
可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应过程中NH3的质量分数（NH3%）与温度（t℃）关系如图所示，请回答：100mL1mol?L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
| A、4 mol?L-1 H2SO4 |
| B、改用含0.1 mol 的98%的浓硫酸 |
| C、硫酸镁 |
| D、硫酸铜 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B、△H＞O表示放热反应，△H＜0表不吸热反应 |
| C、△H的大小与反应物的用量无关 |
| D、生成物的总能量小于反应物的总能量时，△H＞0 |
以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（ ）
| A、以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole-转移时，有3.2g铜溶解 |
| B、若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O |
| C、C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 |
| D、空气极发生电极反应式为：O 2+4e-+2CO 2=2CO 32- |