（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K_i=1.75×10^-5
碳酸     K_i1=4.30×10^-7     K_i2=5.61×10^-11
亚硫酸   K_i1=1.54×10^-2     K_i2=1.02×10^-7
①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K_i=_
②在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性最强的是
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是（填序号）
A．c（CH₃COO^-）     B．c（H⁺）      C．醋酸电离平衡常数     D．醋酸的电离度
（2）一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．
已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Ksp（25℃）	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列叙述不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na₂S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．
设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，右图是氢氧燃料电池．
（1）该电池的负极是：、正极是．（填通入的气体）
（2）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：．
（3）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是：．
（4）无论是酸性燃料电池还是碱性燃料电池正极上电极反均相同，则正极上的反应方程式是．

下面几种情况，能够形成原电池的是（　　）

已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，据此判断，锌片是（　　）

给农作物施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是（　　）

某原电池的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池正确的组成是（　　）

	正极	负极	电解质aq
A	Cu	Zn	HCl
B	Zn	Cu	CuSO4
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Cu	Zn	ZnCl2

用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池．此电池的
负极是：，负极的电极反应式是
正极是：，正极的电极反应式是．

下列说法不符合事实的是（　　）

关于原电池的下列说法中错误的是（　　）

某课外小组同学通过实验发现Cl₂和Br₂的化学性质相似．下列解释最合理的是（　　）