题目内容
某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（ ）
| 正极 | 负极 | 电解质aq | |
| A | Cu | Zn | HCl |
| B | Zn | Cu | CuSO4 |
| C | Cu | Zn | CuSO4 |
| D | Cu | Zn | ZnCl2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为铜盐．
解答：
解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；
不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；
正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，
故选C．
不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；
正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极．
练习册系列答案
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下列叙述错误的是（ ）
| A、往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性 |
| B、只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 |
| C、乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 |
| D、乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高 |
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（ ）
| A、3-甲基-2-乙基戊烷 |
| B、3，3-二甲基丁烷 |
| C、2，3-二甲基丁烷 |
| D、2，2，3，3-四甲基丁烷 |
（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是（ ）
| A、Cu为负极，Zn为正极 |
| B、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| C、正极反应式为Zn-2e-═Zn2+ |
| D、原电池的反应本质是氧化还原反应 |
已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）
| A、Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物 |
| B、X、Y、Z三种元素可以组成一种盐 |
| C、X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物 |
| D、由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 |
在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体．分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（ ）
| A、2：1：2 |
| B、5：5：4 |
| C、1：1：1 |
| D、4：4：5 |