题目内容
用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池．此电池的
负极是： ，负极的电极反应式是
正极是： ，正极的电极反应式是 ．
负极是：
正极是：
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑．
解答：
解：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：锌；Zn-2e-=Zn2+；铜；2H++2e-=H2↑．
故答案为：锌；Zn-2e-=Zn2+；铜；2H++2e-=H2↑．
点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极反应式的书写，题目难度不大．
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已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：
在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（ ）
在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（ ）
| A、CH3CH3 |
| B、CH2=CH2和Cl2 |
| C、CH2=CH2和HCl |
| D、CH3CH3和HCl |
在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 （g）?2NO2（g）．100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示．下列分子式只能表示一种物质的是（ ）
| A、C3H4Cl2 |
| B、C3H8 |
| C、C2H6O |
| D、C6H6 |
下列物质属于两性氢氧化物的是（ ）
| A、KOH |
| B、Ca（OH）2 |
| C、Cu（OH）2 |
| D、Al（OH）3 |
氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，右图是氢氧燃料电池．下列有关化学反应速率说法正确的是（ ）
| A、升高温度，化学反应速率一定加快 |
| B、纯铁和生铁与相同浓度稀硫酸反应，纯铁生成氢气的速率更快 |
| C、反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，在30s末的反应速率用NO表示是v（NO）=0.001 mol?L-1?s-1 |
| D、为了加快铁与稀硫酸反应制备氢气的速率，可选用浓硫酸来替代稀硫酸 |