题目内容
已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（ ）
| A、正极，被还原 |
| B、正极，被氧化 |
| C、负极，被还原 |
| D、负极，被氧化 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．
解答：
解：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化．
故选：D．
故选：D．
点评：本题考查化学电源知识，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．
练习册系列答案
相关题目
下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
| A、当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 |
| B、当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零 |
| C、平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变 |
| D、化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变 |
根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
| A、CH3CH=C（CH3） CH3 3-甲基-2-丁烯 |
| B、CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3 3-甲基-2-氯丁烷 |
| C、CH3CH（OH）CH2CH3 2-羟基丁醇 |
| D、CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 |
关于原电池的下列说法中错误的是（ ）
| A、原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 |
| B、原电池中，正极发生氧化反应 |
| C、充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中 |
| D、在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体 |
向20mL0.1moL?L-1的NH4HSO4溶液中滴0.1mol?L-1 NaOH溶液到恰好完全反应，正确的是（ ）
| A、整个反应过程中：c（H+）+c（Na+ ）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-） |
| B、滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、当滴入20mLNaOH溶液时：2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O） |
| D、当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A、实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源 |
| B、使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用 |
| C、燃料的充分燃烧关键是燃料与空气尽可能充分接触，且空气越多越好 |
| D、为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A、X元素形成的单核阴离子还原性强于Y |
| B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素氧化物对应水化物 |
| C、X、Y、Z中氢化物稳定性最弱的是Y的氢化物 |
| D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语错误的是（ ）
| A、氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- | ||||
| B、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu | ||||
C、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O
| ||||
| D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+ |